هناك ما يقرب من 115 عنصرًا معروفًا لنا حتى اليوم.
يتم ترتيب جميع العناصر بالجدول الدوري بالاعتماد على خصائصها
حاول العالم الألماني يوهان فولفغانغ دوبرينير ترتيب العناصر لأول مرة في عام 1817.
حاول جون نيولاندز ، عالم إنجليزي ، أيضًا ترتيب العناصر المعروفة آنذاك (في عام 1866).
اتبع جون نيولاندز الترتيب بحسب الزيادة في الكتلة الذرية لترتيب العناصر.
بدأ نيولاندز بالعنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية (مثل الهيدروجين) وانتهى عند الثوريوم ، والذي كان العنصر 56 (في ذلك الوقت).
يُعرف ترتيب نيولاندز للعناصر باسم "قانون أوكتافيس" ، حيث كان لكل ثمانية عناصر في ترتيبه خصائص مشابهة لتلك الخاصة بالعنصر الأول. على سبيل المثال تم العثور على خصائص الليثيوم والصوديوم لتكون هي نفسها.
|
Sa (do) |
re (re) |
Ga (mi) |
Ma (fa) |
Pa (so) |
da (la) |
ni (ti) |
|
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
|
F |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
|
Cl |
K |
Ca |
Cr |
Ti |
Mn |
Fe |
|
Co & Ni |
Cu |
Zn |
Y |
In |
As |
Se |
|
Br |
Rb |
Sr |
Ce & La |
Zr |
قارنها نيولاندز أيضًا بالأوكتافات الموجودة في الموسيقى (انظر الجدول الموضح أعلاه).
في الموسيقى الهندية ، النوتات الموسيقية السبع هي - sa، re، ga، ma، pa، da، ni؛ ومع ذلك ، في الغرب ، فإن النوتات الموسيقية - do، re، mi، fa، so، la، ti.
علاوة على ذلك ، من أجل احتواء بعض العناصر في جدوله ، وضع نيولاندز عنصرين في نفس الخلية (انظر الجدول الوارد أعلاه الكوبالت والنيكل محفوظان في نفس الخلية) ، لكن هذه التقنية لم تنجح ، لأن لهما خصائص مختلفة.
ومع ذلك ، فإن قانون الأوكتاف كان له حدود ، حيث كان ينطبق على الكالسيوم فقط ؛ وبعد الكالسيوم لم يكن للعنصر الثامن خواص مماثلة لخصائص العنصر الأول.
الجدول الدوري لمندلييف
دميتري إيفانوفيتش مينديليف ، الكيميائي الروسي ، الذي حاول بنجاح ترتيب العناصر.
قام منديليف بترتيب العناصر بناءً على خصائصها الأساسية (العناصر) ، والكتلة الذرية ، وكذلك على تشابه الخصائص الكيميائية.
في عهد مندليف ، لم يُعرف سوى 63 عنصرًا.
يتكون الجدول الدوري لمندلييف من أعمدة رأسية تُعرف باسم "المجموعات" والصفوف الأفقية المعروفة باسم "الفترات".
ينص قانون منديليف الدوري على :
"خصائص العناصر هي الوظيفة الدورية لكتلها الذرية".
قام منديليف بترتيب التسلسل بطريقة مقلوبة بحيث يمكن تجميع العناصر ذات الخصائص المتشابهة معًا.
ترك منديليف مساحة لبعض العناصر التي لم يتم اكتشافها في ذلك الوقت, وقد تنبأ بوجود عناصر جديدة في المستقبل.
أحد أكبر مشاكل معادلة مندليف الدورية هو - لم يتم تعيين موضع ثابت للهيدروجين في الجدول الدوري.
الجدول الدوري الحديث
في عام 1913 ، اكتشف الفيزيائي الإنجليزي هنري موسلي أن العدد الذري لعنصر ما هو خاصية أساسية أكثر مقارنة بكتلته الذرية.
بناءً على اكتشاف موسلي ، تم تعديل قانون مندليف الدوري وتم اعتماد العدد الذري كأساس للجدول الدوري الحديث.
ينص القانون الدوري الحديث على:
"خصائص العناصر هي دالة دورية لعددهم الذري."
18 عمودًا رأسيًا تُعرف باسم "المجموعات" و 7 صفوف أفقية تُعرف باسم "الفترات" محددة في الجدول الدوري الحديث.
في الجدول الدوري الحديث ، يتم ترتيب العناصر بطريقة تُظهر دورية الخصائص مثل الحجم الذري ، التكافؤ ، أو الجمع بين السعة والخصائص المعدنية وغير المعدنية (للعناصر).
في الجدول الدوري الحديث ، تقل الخصائص الفلزية باتجاه "الفترات" وتزداد باتجاه "المجموعات".
من ناحية أخرى ، يعتبر اللافلزات مواد ذات كهرسلبية ، لأنها تميل إلى تكوين روابط عن طريق اكتساب الإلكترونات.
في الجدول الدوري الحديث ، يتم وضع اللافلزات على الجانب الأيمن (من الأعلى).
تسجيل الدخول
دروس اخرى مشابهة