التفاعلات والتوازن

 

تُعرف العملية التي تتفاعل فيها مادة كيميائية واحدة أو أكثر مع مادة كيميائية أخرى وتتحول إلى مادة مختلفة أو أكثر باسم التفاعل الكيميائي.

 

المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية هي عرض رمزي لتفاعل كيميائي ؛ يتم تمثيله من خلال الرموز والصيغ. على سبيل المثال

المغنيسيوم + الأكسجين = أكسيد المغنيسيوم

Mg + O2 = MgO

تُعرف المواد المغنيسيوم والأكسجين بالمواد المتفاعلة و المواد الناتجة عن التفاعل ، يُعرف أكسيد المغنيسيوم بالمادة الناتجة.

تذكر أن الكتلة الكلية للعناصر الموجودة في نواتج تفاعل كيميائي يجب أن تكون مساوية للكتلة الكلية للعناصر الموجودة في المواد المتفاعلة.

يظل عدد ذرات كل عنصر ثابتًا دائمًا قبل التفاعل الكيميائي وبعده.

 

أنواع التفاعل الكيميائي

فيما يلي الأنواع الرئيسية للتفاعل الكيميائي :

1. تفاعل تركيبي (المباشر)

2. التحليل الكيميائي (تحليل التفاعل)

3. التفاعل المتشرد

 

دعونا نناقش كل منهم بإيجاز

 

1. تفاعل تركيبي (المباشر)

عندما تتفاعل مادتان أو أكثر (أي عناصر أو مركبات) لتشكيل منتج واحد ، يُعرف هذا التفاعل باسم التفاعل المركب (المباشر). على سبيل المثال

 

CaO(s) +H2O(1)→Ca(OH)2(aq)

(أكسيد الكالسيوم)         (هيدروكسيد الكالسيوم)

 

كما هو موضح في التفاعل أعلاه ، تفاعل أكسيد الكالسيوم والماء (أو مجتمعين) لتكوين منتج واحد ، يُعرف باسم هيدروكسيد الكالسيوم.

يُعرف التفاعل الكيميائي الذي يتم فيه إطلاق حرارة أثناء تكوين المنتج باسم التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة.

 

2. التحليل الكيميائي (تحليل التفاعل)

يُعرف التفاعل ، الذي تتفكك فيه المادة المتفاعلة إلى منتجات أبسط ، باسم التحليل الكيميائي (تحليل التفاعل)

 على سبيل المثال

في التفاعل المذكور أعلاه ، بلورات كبريتات الحديد (أي FeSO4 ، 7H2O) ، عند تسخينها ، تفقد الماء ويتغير لون البلورات. أخيرًا ، يتحلل إلى أكسيد الحديد (Fe2O3) وثاني أكسيد الكبريت (SO2) وثالث أكسيد الكبريت (SO3).

 

3. التفاعل المتشرد

يُعرف التفاعل ، الذي يقوم فيه عنصر بإزاحة عنصر آخر أو إزالته ، باسم تفاعل الإزاحة أو التفاعل المتشرد

Fe(s)+ CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)

(كبريتات النحاس)             (كبريتات الحديد)

 

 على سبيل المثال

في التفاعل المذكور أعلاه ، أزاح الحديد النحاس من محلول كبريتات النحاس ويشكل كبريتات الحديد.

 

تفاعلات الاكسدة والارجاع

إذا اكتسبت مادة ما الأكسجين أثناء التفاعل ، تسمى هذه العملية بالأكسدة. من ناحية أخرى ، في التفاعل ، إذا فقدت مادة ما الأكسجين ، فتعرف هذه العملية بالارجاع. على سبيل المثال

في التفاعل المذكور أعلاه ، يفقد أكسيد النحاس الأكسجين وبالتالي يُرجع (أي الارجاع) ؛ من ناحية أخرى ، يكتسب الهيدروجين الأكسجين وبالتالي يتأكسد (أي الأكسدة).

 

التآكل

عندما يتم مهاجمة المعدن بمواد موجودة في البيئة المباشرة ، مثل الرطوبة والأحماض وما إلى ذلك ، يُعرف ذلك بالتآكل. على سبيل المثال الطلاء الأسود على الفضة ، والطلاء الأخضر على النحاس ، وما إلى ذلك

 

عملية التزنخ

عندما تتأكسد الدهون والزيوت ، تُعرف العملية باسم التزنخ. كما تتغير رائحتها وطعمها ولونها وما إلى ذلك ؛ وبالمثل ، جعل الطعام غير آمن للاستهلاك.