في وعاء حجمه (10L)، عند بلوغ التوازن كان عدد مولات الهيدروجين (7.2mol) وعدد مولات اليود (2.4mol)

يحدث التفاعل بالمعادلة:

H2 + I2 ↔ 2HI

في وعاء حجمه (10L)، عند بلوغ التوازن كان عدد مولات الهيدروجين (7.2mol) وعدد مولات اليود (2.4mol) وعدد مولات يوديد الهيدروجين (0.4mol) والمطلوب حساب:

C = n/V

[H2] = 7.2/10 = 0.72 mol/L

[I2] = 2.4/10 = 0.24 mol/L

[HI] = 0.4/10 = 0.04 mol/L

Kc = [HI]²/[H2][I2] = [0.04]²/[0.72][0.24] = 1/108

Kp = Kc(RT)^∆n = Kc(RT)^2-2 = Kc = 1/108

H2 + I2 ↔ 2HI

[H2]0 [I2]0 0

[H2]0-x [I2]0-x 2x

2x = 0.04

x = 0.02 mol/L

[H2]0-x = 0.72

[H2]0 = 0.72 + x = 0.72 + 0.02 = 0.74 mol/L

[I2]0 = 0.24 + x = 0.24 + 0.02 = 0.26 mol/L

زيادة تركيز (H2).

زيادة تركيز (I2).

سحب (HI) من الوسط.

سجل الدخول لتستطيع الإجابة

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

لايوجد قوائم حاليا

معلومات ذات صلة

ابحث عن مدرسك