مزج 2mol من الهيدروجين H2 مع 3mol من اليود I2 في وعاء مغلق سعته 10L وكانت كمية يود الهيدروجين HI عند التوازن 3.6mol في التفاعل الآتي:

C = n/v

[H2] = 2/10 = 0.2 mol/L

[I2] = 3/10 = 0.3 mol/L

[HI] = 3.6/10 = 0.36 mol/L

H2 + I2 ----> 2HI

0.2   0.3           0            (التراكيز الابتدائية)

-x      -x         +2x          (التغير في التركيز)

0.2-x  0.3-x      2x          (التراكيز عند التوازن)

[HI] = 2x = 0.36

x = 0.18 mol/L

[H2] = 0.2 - 0.18 = 0.02 mol/L

[I2] = 0.3 - 0.18 = 0.12 mol/L

Kc = [HI]²/[H2].[I2] = [0.36]²/[0.02].[0.12] = 54

dn = n2 - n1 = 2 - 2 = 0

Kp = Kc(R.T)^dn

Kp = Kc(R.T)⁰

Kp = Kc = 54

لا تتأثر جالو التوازن بتغير الضغط لأن عدد المولات متساوي في طرفي المعادلة.