سبيكة نحاس وزنك، كتلتها 20g، نعاملها بكمية كافية من محلول حمض كلور الماء، فبنطلق غاز حجمه بالشرطين النظاميين 2.24L

  • كيمياء

سبيكة نحاس وزنك، كتلتها 20g، نعاملها بكمية كافية من محلول حمض كلور الماء، فبنطلق غاز حجمه بالشرطين النظاميين 2.24L.

المطلوب:

  1. اكتب معادلة التفاعل الحادثة بشكل موزون.
  2. احسب النسب المئوية لكل من الزنك والنحاس في السبيكة.
  3. احسب تركيز المحلول الحمضي المتفاعل بفرض أن الحجم المستخدم منه 100ml.

الأجوبة

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

65g 2 mol                 22.4L

Xg   n mol                 2.24L

X = (65*2.24) / 22.4 = 6.5 g

النسبة المئوية للزنك = (6.5*100) / 20 = 32.5 %

النسبة المئوية للنحاس = 100 – 32.5 = 67.5 %

N = (2*2.24) / 224 = 0.2 mol

C = n/V = 0.2/0.1 = 2 mol/L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

سبيكة مكونة من نحاس وحديد، كتلتها 24g، يضاف إليها كمية معينة من حمض كلور الماء ذي التركيز 0.5mol/L،
تتفاعل كمية كافية من المغنيزيوم مع 200ml من محلول حمض الكبريت الممدد فينطلق غاز حجمه 224ml
نذيب 0.4g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر، ونكمل الحجم الى 1L، نأخذ منه 20ml، ونضيف إليها كمية كافية من حمض الكبريت الممدد
نضع كمية من مسحوق الزنك في حوجلة ونضيف لها كمية كافية من حمض كلور الماء الممدد، المطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...