سبيكة مكونة من نحاس وحديد، كتلتها 24g، يضاف إليها كمية معينة من حمض كلور الماء ذي التركيز 0.5mol/L،

  • كيمياء

سبيكة مكونة من نحاس وحديد، كتلتها 24g، يضاف إليها كمية معينة من حمض كلور الماء ذي التركيز 0.5mol/L، فينتج غاز حجمه في الشرطين النظاميين 6.72 L.

المطلوب:

  1. اكتب معادلة التفاعل الحاصل.
  2. احسب النسبة المئوية لكل من الحديد والنحاس في السبيكة.
  3. احسب حجم حمض كلور الماء المتفاعل.

الأجوبة

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

56g  2mol                22.4L

M g  n mol               6.72L

M = (56*6.72) / 22.4 = 16.8 g

النسبة المئوية للحديد في السبيكة = (16.8*100) / 24 = 70 %

النسبة المئوية للنحاس في السبيكة = 100 – 70  = 30 %

N = (2*6.72) / 22.4 = 0.6 mol

C = n/V

V = n/C = 0.6 / 0.5 = 1.2 L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

سبيكة نحاس وزنك، كتلتها 20g، نعاملها بكمية كافية من محلول حمض كلور الماء، فبنطلق غاز حجمه بالشرطين النظاميين 2.24L
نذيب 0.4g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر، ونكمل الحجم الى 1L، نأخذ منه 20ml، ونضيف إليها كمية كافية من حمض الكبريت الممدد
نضع كمية من مسحوق الزنك في حوجلة ونضيف لها كمية كافية من حمض كلور الماء الممدد، المطلوب:
لدي معايرة محلول لأيونات اليورانيوم U+4، حجمه 20mL، بمحلول قياسي لبرمنغنات البوتاسيوم ذي التركيز 0.2mol/L،

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...