تتفاعل كمية كافية من المغنيزيوم مع 200ml من محلول حمض الكبريت الممدد فينطلق غاز حجمه 224ml

  • كيمياء

تتفاعل كمية كافية من المغنيزيوم مع 200ml من محلول حمض الكبريت الممدد فينطلق غاز حجمه 224ml مقاساً في الشرطيين النظاميين، المطلوب:

  1. اكتب معادلة التفاعل الحاصل.
  2. احسب تركيز الحمض السابق بتركيز (g/L, mol/L).
  3. احسب الـ PH للحمض السابق.

الأجوبة

H2SO4 + Mg > MgSO4 + H2

1 mol                    22.4L

n mol                   0.244L

n = (1*0.224)/22.4 = 0.01 mol

التركيز المولي:

C = n/V = 0.01/0.2 = 0.05 mol/L

التركيز الغرامي:

C (g/L) = C (mol/L).M C = 0.05*98 = 4.9 g/L

يتأين حمض الكبريت بالمعادلة:

H2SO4 + 2H2O > 2H3O+ + SO4-2

1mol                            1mol

C (H3O+) = 2C (H2SO2) = 2*0.05 = 0.1 mol/L

C (H3O+) = 10-PH

10-1 = 10-PH

PH = 1

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

نذيب 0.4g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر، ونكمل الحجم الى 1L، نأخذ منه 20ml، ونضيف إليها كمية كافية من حمض الكبريت الممدد
نضع كمية من مسحوق الزنك في حوجلة ونضيف لها كمية كافية من حمض كلور الماء الممدد، المطلوب:
سبيكة نحاس وزنك، كتلتها 20g، نعاملها بكمية كافية من محلول حمض كلور الماء، فبنطلق غاز حجمه بالشرطين النظاميين 2.24L
يتفاعل محلول حمض الخل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيومـ فإذا علمت أن حرارة تأين حمض الخل (1.4KJ/mol)، المطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...