اوجد قيمة الثابت العام للغازات (R) اذا علمت ان الضغط عند معدل الضغط ودرجة الحرارة هو 0.76 mHg ودرجة الحرارة 0 سيليزيوس

  • فيزياء

اوجد قيمة الثابت العام للغازات  (R)  اذا علمت ان الضغط عند معدل الضغط ودرجة الحرارة هو 0.76 mHg ودرجة الحرارة 0 سيليزيوس وان الحجم الذى يشغله 1 مول من الغاز هو 22.4 لتر وكثافة الزئبق 13600 kg/m3  وعجلة الجاذبية الارضية 9.8 m/s2

الأجوبة

R = Pvol / T

= (0.76 * 13600 * 9.8) * (22.4 * 10-3) / 273

= 8.31 J/mole.°k

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

اذا كانت كثافة النيتروجين فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 1.25 كجم / م3 احسب الجذر التربيعى لمتوسط مربع سرعة جزيئاته فى معدل الضغط ودرجة الحرارة
كمية من غاز النيتروجين حجمها 73 cm^3 عند معدل الضغط ودرجة الحرارة تم رفع درجة حرارتها الى 80 درجة سيليزيوس وزاد الحجم الى 4.53 لتر احسب قيمة الضغط الجديد
اذا كان ضغط غاز 780 mmHg عند درجة حرارة 24.2 درجة سيليزيوس وحجمه 350 cm^3 احسب حجم الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة (STP)
كمية من غاز الاكسجين كتلتها 400 جم موضوعة فى اناء عند درجة حرارة 27 درجة سيليزيوس

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...