نعامل سبيكة من الحديد والنحاس كتلتها (4g) بكمية كافية من حمض كلور الماء، فينطلق غاز حجمه (1.12L) في الشرطين

  • كيمياء

نعامل سبيكة من الحديد والنحاس كتلتها (4g) بكمية كافية من حمض كلور الماء، فينطلق غاز حجمه (1.12L) في الشرطين النظاميين، والمطلوب:

  1. اكتب معادلة التفاعل الحاصل.
  2. احسب كتلة الحديد والنحاس في السبيكة.

الأجوبة

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

56g                            22.4L

m1g                           1.12L

m1 = (1.12*56) / 22.4 = 2.8 g

كتلة النحاس  = m2 = 4 – 2.8 = 1.2 g

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

1 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

يحترق غاز الإيتان بكمية كافية من الأكسجين وينتج ثاني أكسيد الكربون و(0.5mol) من بخار الماء والمطلوب:
يحترق (0.1mol) من الاستلين بكمية كافية من الأكسجين معطياً ثنائي الكربون وبخار الماء، والمطلوب:
لمعرفة تركيز محلول حمض كلور الماء نأخذ (100ml) من محلوله، ثم نضيف إليه (10g) من الزنك، وعند توقف التفاعل يبقى (3.5g)
نحل (1.6g) من هيدروكسيد الصوديوم في كمية من الماء المقطر ثم نكمل حجم المحلول إلى (100ml)، المطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...