يحترق (2.8g) من غاز الميتان بأكسجين الهواء وفق المعادلة الآتية: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

  • كيمياء

يحترق (2.8g) من غاز الميتان بأكسجين الهواء وفق المعادلة الآتية:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

والمطلوب:

  1. احسب كتلة بخار الماء الناتج.
  2. احسب عدد مولات (O2) المتفاعل.
  3. احسب حجم غاز (CO2) الناتج مقاساً في الشرطين النظاميين.

الأجوبة

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

16g     2mol     22.4L    36g

16g     n mol        VL     mg

m = (36*8) / 16 = 18 g

n = (2*8) / 16 = 1 mol

V = (22.4*8) / 16 = 11.2 L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

يحترق (2.8g) من الايتن (الايتلن) بأكسجين الهواء وفق المعادلة (C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O) المطلوب:
يحترق (0.1mol) من الاستلين بكمية كافية من الأكسجين معطياً ثنائي الكربون وبخار الماء، والمطلوب:
يحترق غاز الإيتان بكمية كافية من الأكسجين وينتج ثاني أكسيد الكربون و(0.5mol) من بخار الماء والمطلوب:
جسم كتلته 4kg يسقط سقوطاً حراً من ارتفاع 20m عن سطح الأرض، اكمل الفراغات في الجدول الآتي، مع إهمال مقاومة الهواء

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...