محلول مائي لملح خلات البوتاسيوم تركيزه (0.2mol/L) فإذا علمت أن (PH=9) عند درجة الحرارة (25C)

CH3COOK → CH3COO- + K+

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

[H3O+] = 10-PH = 10-9 mol/L

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

0.2                                     0              0

0.2-x                                  x              x

Kh = [CH3COOH].[OH-]/[CH3COO-]

Kh = x2/(0.2-x)

x = [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5 mol/L

Kh = x2/(0.2-x)

Kh = (10-5)2/0.2 = 5*1010

Kh.Ka = 10-14

Ka = 10-14/Kh = 10-14/5*10-10 = 2*10-5

(النسبة المئوية المتحلمهة) = (10-5/0.2)*100 = 5*10-3%

طبيعة المحلول أساسي لأن (PH>7).