محلول مائي لملح لنترات الأمونيوم تركيزه (2*10-3mol/L) فإذا علمت أن ثابت تأين النشادر عند درجة حرارة

NH4NO3 → NH4+ + NO3-

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Kh.Kb = 10^-14

Kh = 10^-14/Kb = 10^-14/(2*10^-5) = 5*10^-10

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

2*10^-3                   0          0

2*10^-3-x                 x          x

Kh = [NH3].[H3O+]/[NH4+]

Kh = x2/(2*10^-3-x)

5*10^-10 = x2/(2*10^-3)

x2 = 2*10^-3*5*10^-10

x2 = 10^-12

x = 10^-6 mol/L = [H3O+]

[OH-] = 10^-14/[H3O+] = 10^-14/10^-6 = 10^-8 mol/L

PH = -log[H3O+] = -log 10^-6 = 6

[H3O+] = Ca = 0.01 mol/L

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

2*10^-3                   0        0.01

2*10^-3-x                 x     0.01+x

Kh = x(0.01+x)/(2*10^-3-x)

5*10^-10 = x(0.01+x)/(2*10^-3-x)

5*10^-10 = 0.01x/2*10^-3

x = (2*10^-3*5*10^-10)/0.01 = 10^-10 mol/L

كل (2*10^-3) يتحلمه منها (^10-10)

كل (100) يتحمله منها (Y)

Y = (10^-10*100)/(2*10^-3) = 5*10^-6 %