الأجوبة
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
(أساس1) (حمض2) (حمض مرافق1) (أساس مرافق2)
[OH-] = 10-POH = 10-3 mol/L
α = [OH-]/Cb
2*10-2 = 10-3/Cb
Cb = 10-3/2*10-2 = 0.05 mol/L
بإهمال القيمة الضعيفة المتأينة مع الحمض.
[OH-] = √Cb.Kb
10-3 = √0.05*Kb
Kb = 2*10-5
n (قبل التمديد) = n (بعد التمديد)
C1.V1 = C2.V2
0.05*V1 = C2*10V1
C2 = 5*10-3 mol/L
[OH-] = √Cb.Kb
[OH-] = √0.005*2*10-5 = √10-7 = 10-3.5 mol/L
POH = -log [OH-] = 3.5
القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال