محلول لحمض سيانيد الهدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:

  • كيمياء

محلول لحمض سيانيد الهدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:

  1. اكتب معادلة تأين الحمض السابق، وحدد (حمض/أساس) حسب نظرية برونشتد ولوري.
  2. احسب قيمة كل من التركيز الابتدائي للحمض السابق، وثابت تأينه.
  3. بين بالحساب كيف يتغير [H3O+] عندما تصبح (PH=6).

الأجوبة

 

HCN + H2O ↔ CN- + H3O+

(حمض1) (أساس2) (أساس مرافق1) (حمض مرافق2)

[H3O+] = 10-PH = 10-5 mol/L

α = [H3O+]/Ca

5*10-5 = 10-5/Ca

Ca = 0.2 mol/L

[H3O+] = √Ka.Ca

10-5 = √Ka*0.2

Ka = 5*10-10

[H3O+]’ = 10-PH = 10-6 mol/L     (بعد التغير)

[H3O+]’ = 10-5 mol/L     (قبل التغير)

[H3O+]’/[H3O+] = 10-6/10-5 = 1/10

[H3O+]’ = [H3O+]/10

 

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول لحمض سيانيد الهيدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:
محلول مائي لحمض الخل تركيزه الابتدائي (0.05mol/L)، وثابت تأينه (2*10-5)، والمطلوب:
محلول لحمض النمل له (حا=2) وثابت تأينه (2*10-4) والمطلوب:
محلول مائي للنشادر له (POH=3)، ودرجة تأينه (2%) والمطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...