محلول لحمض سيانيد الهيدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:

  • كيمياء

محلول لحمض سيانيد الهيدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:

  1. اكتب معادلة تأين الحمض السابق.
  2. احسب قيمة كل من التركيز الابتدائي للحمض السابق، وثابت تأينه.
  3. بين بالحساب كيف يتغير [H3O+] عندما تصبح (PH=6).

الأجوبة

HCN + H2O ↔ CN- + H3O+

[H3O+] = 10-PH = 10-5 mol/L

α = [H3O+]/Ca

5*10-5 = 10-5/Ca

Ca = 0.2 mol/L

[H3O+] = √Ka.Ca

10-5 = √Ka*0.2

Ka = 5*10-10

(بعد التغير) [H3O+]’ = 10-PH = 10-6 mol/L

(قبل التغير) [H3O+] = 10-5 mol/L

[H3O+]’/[H3O+] = 10-6/10-5 = 1/10

[H3O+]’ = [H3O+]/10

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول لحمض سيانيد الهدروجين له (PH=5)، ودرجة تأينه (5*10-3%)، والمطلوب:
محلول مائي لحمض الخل تركيزه الابتدائي (0.05mol/L)، وثابت تأينه (2*10-5)، والمطلوب:
محلول لحمض النمل له (حا=2) وثابت تأينه (2*10-4) والمطلوب:
محلول مائي لحمض الكبريت بفرض أنه تام التأين له قيمة (PH=1)، والمطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...