يبلغ تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي (0.01 mol/L) المطلوب:

  • كيمياء

يبلغ تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي (0.01 mol/L) المطلوب:

  1. احسب تريكز أيونات الهيدروكسيد.
  2. احسب قيمة كل من PH و Poh الوسط لهذا المحلول.
  3. حدد طبيعة الوسط.

الأجوبة

[OH-] = 10-14/[H3O+] = 10-14/0.01 = 10-12 mol/L

PH = -log [H3O+] = -log 10-2 = 2

POH = -log [OH-] = -log 10-12 = 12

طبيعة الوسط حمضي (PH>7).

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول مائي للنشادر له (POH=3)، ودرجة تأينه (2%) والمطلوب:
محلول مائي للنشادر له (POH=3)، ودرجة تأينه (2%)، والمطلوب:
محلول مائي لحمض الكبريت بفرض أنه تام التأين له قيمة (PH=1)، والمطلوب:
يحوي محلول على أيونات الكلوريد وأيونات اليوديد بتركيز [Cl-]=[I-]=10-2mol/L نضيف إلى المحلول

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...