وعاء حجمه (2L) يحتوي على (0.08mol) من (CH3OH) و (0.4mol) من (2H2) و (0.2mol) من (CO)

وعاء حجمه (2L) يحتوي على (0.08mol) من (CH3OH) و (0.4mol) من (2H2) و (0.2mol) من (CO) يحدث التفاعل وفق المعادلة:

CO + 2H2 ↔ CH3OH

فإذا علمت أن قيمة (Kc=7.3).

بين بالحساب إذا كان التفاعل بحالة توازن أم لا وإذا لم يكن بحالة توازن حدد التفاعل الراجح (المباشر/العكسي)، مع التفسير.

[CH3OH] = 0.08/2 = 0.04 mol/L

[H2] = 0.4/2 = 0.2 mol/L

[CO] = 0.2/2 = 0.1 mol/L

Q = [CH3OH]/[CO][H2]² = 0.04/0.1*(0.2)² = 10

التفاعل ليس في حالة توازن لأن (Q>Kc)، الراجح هو التفاعل العكسي.

سجل الدخول لتستطيع الإجابة

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

لايوجد قوائم حاليا

معلومات ذات صلة

ابحث عن مدرسك