لدينا وعاء حجمه (100L) يحوي (2mol) من غاز الأرغون و(5mol) من غاز الهيليوم و(3mol) من النتروجين عند درجة (27C)،

  • كيمياء

لدينا وعاء حجمه (100L) يحوي (2mol) من غاز الأرغون و(5mol) من غاز الهيليوم و(3mol) من النتروجين عند درجة (27C)، والمطلوب:

  1. احسب الضغط الكلي للمزيج الغازي في الوعاء.
  2. احسب الضغط الجزئي لكل غاز في المزيج.

علماً أن: (R=0.082L.atm/mol.K).

الأجوبة

T = 27 + 273 = 300 K

n = n1 + n2 + n3 = 10 mol

P.V = n.R.T

P = (n.R.T)/V = (10*0.082*300) / 100 = 2.46 atm

Pi = Xi * Pt

Pi = (ni/nt)*Pt

Pi = (2/10)*2.46 = 0.492 atm

Pi = Xi * Pt

Pi = (ni/nt)*Pt

Pi = (5/10)*2.46 = 1.23 atm

Pi = (ni/nt)*Pt

Pi = (3/10)*2.46 = 0.738 atm

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

مزيج غازي في وعاء حجمه (21m3)، يحوي على (11.8Kg) من غاز الميتان (CH4)، و(2.3Kg) من غاز الإيتان
يضاف (200ml) من محلول يحوي (1*10-5mol) من كلوريد الباريوم إلى (800ml) من محلول يحوي(1*10-5mol)
يضاف (200ml) من محلول يحوي (1*10-5mol) من كلوريد الباريوم إلى (800ml) من محلول يحوي (1*10-5mol)
مزج 2mol من الهيدروجين H2 مع 3mol من اليود I2 في وعاء مغلق سعته 10L وكانت كمية يود الهيدروجين HI عند التوازن 3.6mol في التفاعل الآتي:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...