للحصول على (10ml) من محلول الإيتانال الناتج من معاملة (10ml) من محلول الإيتانال تركيزه (0.5mol/L) بكمية من محلول فهلنغ

  • كيمياء

للحصول على (10ml) من محلول الإيتانال الناتج من معاملة (10ml) من محلول الإيتانال تركيزه (0.5mol/L) بكمية من محلول فهلنغ فيتكون راسب أحمر آجري من أكسيد النحاس، نؤكسد الإيتانول، والمطلوب:

اكتب معادلة التفاعل ثم احسب كتلة الايتانول اللازمة لذلك.

الأجوبة

C2H5OH >(Cu)> CH3-CHO + H2O

46g                         1 mol

X g                        2.5 mol

n = 0.5*5 = 2.5 mol

x = 46*2.5 = 115 g

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

نعامل (10ml) من محلول الإيتانال تركيزه (0.5mol/L) بكمية كافية من محلول فهلنغ فيتكون راسب أحمر آجري من أكسيد النحاس.المطلوب:
نعامل (10ml) من محلول الإيتانال تركيزه (0.5mol/L) بكمية من محلول فهلنغ فيتكون راسب أحمر آجري من أكسيد النحاس
احسب كتلة الإيتانول اللازمة للحصول على (10L) من محلول الإيتانال الناتج عن معاملة (0.5L) من محلول الإيتانال
للحصول على (5L) من محلول حمض الخل تركيزه (0.05mol/L) نؤكسد الإيتانول أكسدة تامة والمطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...