محلول مائي للميتان أمين تركيزه (0.5mol/L) وقيمة (PH=12)، للحصول على (10L) من محلول ميتان الأمين

  • كيمياء

محلول مائي للميتان أمين تركيزه (0.5mol/L) وقيمة (PH=12)، للحصول على (10L) من محلول ميتان الأمين نرجع الميتان بوجود رباعي هدريد الليثيوم والألمنيوم المطلوب:

  1. اكتب معادلة التفاعل الحاصل.
  2. احسب كتلة الأميد اللازمة لذلك.

الأجوبة

 

45 g                                                      1 mol

M g                                                       5 mol

n(CH3NH2) = C.V = 0.5*10 = 5 mol

m = (5*45)/1 = 225 g

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول مائي للميتان أمين تركيزه (0.5mol/L) وقيمة (PH=12) المطلوب: اكتب معادلة تأينه ثم حدد الأزواج المترافقة
احسب قيمة درجة تأين محلول مائي للميتان أمين تركيزه (0.5mol/L) وقيمة (PH=12)
احسب قيمة ثابت تأين محلول مائي للميتان أمين تركيزه (0.5mol/L) وقيمة (PH=12)
للحصول على (10ml) من محلول الإيتانال الناتج من معاملة (10ml) من محلول الإيتانال تركيزه (0.5mol/L) بكمية من محلول فهلنغ

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...