أذيبت عينة مقدارها (1.75g) من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم في الماء وأكمل الحجم إلى (100ml)،

  • كيمياء

أذيبت عينة مقدارها (1.75g) من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم في الماء وأكمل الحجم إلى (100ml)، إذا علمت أنه يلزم للمعايرة المحلول السابق (50ml) من محلول حمض كلور الماء تركيزه (0.4mol/L)، المطلوب:

  1. اكتب المعادلة المعبرة عن تفاعل المعايرة الحاصل.
  2. احسب تركيز كربونات الصوديوم في المحلول السابق.
  3. احسب النسبة المئوية لكل من المحلين في العينة.

الأجوبة

n = 0.4*50*10-3 = 2*10-2 mol

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

2                1

2*10-2       n’

n' = (1*2*10-2)/2 = 10-2 mol

C’ = n/V = 10-2/0.1 = 0.1 mol/L

m = M.C.V = 106*0.1*0.1 = 1.06 g

y = 1.06/1.75*100 = 60.5%

y’ = 100-60.5 = 39.5%

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

أذيبت عينة مقدارها (1.75g) من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم في الماء وأكمل الحجم إلى (100ml)،
تذاب عينة غير نقية كتلتها (3.30g) من هيدروكسيد البوتاسيوم في الماء، ويكمل الحجم إلى (200ml)،
تذاب عينة غير نقية كتلتها (3.30g) من هيدروكسيد البوتاسيوم في الماء، ويكمل الحجم إلى (200ml)،
يلزم لمعايرة 20ml من الحمض السابق 5ml من هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز (0.02mol/L) وحجم V2

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...