يلزم لمعايرة 20ml من الحمض السابق 5ml من هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز (0.02mol/L) وحجم V2

محلول حمض كلور الماء تركيزه (10-2mol/L) والمطلوب:

احسب قيمة PH محلول الحمض السابق.
يلزم لمعايرة 20ml من الحمض السابق 5ml من هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز (0.02mol/L) وحجم V2 من هيدروكسيد البوتاسيوم ذي التركيز (0.05mol/L)، والمطلوب:
اكتب المعادلة الأيونية لتفاعل المعايرة الحاصل.
احسب حجم هيدروكسيد البوتاسيوم اللازم لإتمام المعايرة.
احسب حجم الماء المقطر اللازم إضافته إلى (10ml) من الحمض السابق لتصبح (PH=3).

[H3O+] = Ca = 10-2 mol/L

PH = log[H3O+] = -log 10-2 = 2

H3O+ + OH- → 2H2O

n(H3O+) = n1(OH-) + n2(OH-)

C.V = C1.V1 + C2.V2

0.01*20 = 0.02*5 + 0.05*V2

V2 = 2 ml

[H3O+]’ = 10-PH = 10-3 mol/L

n(قبل التمديد) = n(بعد التمديد)

C1.V1 = C2.V2

10-2*10 = 10-3*V2

V2 = 100 ml

V = 100-10 = 90 ml

سجل الدخول لتستطيع الإجابة

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول حمض كلور الماء تركيزه (10-2mol/L)، المطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

لايوجد قوائم حاليا

معلومات ذات صلة

ابحث عن مدرسك