نعاير (50ml) من محلول هيدروكسيد الأمونيوم بمحلول حمض الآزوت تركيزه (0.1mol/L) فيلزم (25ML)

  • كيمياء

نعاير (50ml) من محلول هيدروكسيد الأمونيوم بمحلول حمض الآزوت تركيزه (0.1mol/L) فيلزم (25ML) لإتمام المعايرة، والمطلوب:

  1. اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن تفاعل المعايرة.
  2. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الأمونيوم.

الأجوبة

NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O

n (NH4OH) = n (HNO3)

C1*50 = 0.1*25

C1 = 0.05 mol/L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

عند معايرة () من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه () بمحلول قياسي لحمض الآزوت تركيزه (). المطلوب:
يؤخذ (20ml) من حمض الكبريت تركيزه (0.05mol/L) ويضاف إلى (10ml) من محلول هيدروكسيد الصوديوم
يؤخذ (20ml) من حمض الكبريت تركيزه (0.05mol/L) ويضاف إلى (10ml) من محلول هيدروكسيد الصوديوم
تذاب عينة غير نقية كتلتها (3.30g) من هيدروكسيد البوتاسيوم في الماء، ويكمل الحجم إلى (200ml)،

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...