لديك التفاعل الآتي: 2NO + O2 ↔ 2NO2 (∆H<0) والمطلوب:

  • كيمياء

لديك التفاعل الآتي:

2NO + O2 ↔   2NO2           (∆H<0)

والمطلوب:

  1. اكتب عبارة ثابت التوازن بدلالة التراكيز (Kc).
  2. اكتب عبارة ثابت التوازن بدلالة الضغوط الجزئية (Kp).
  3. اكتب العلاقة بين (Kc) و(Kp).
  4. بين تأثير خفض درجة الحرارة على حالة التوازن مع التفسير.
  5. بين تأثير إضافة حفاز على حالة التوازن وقيمة ثابت التوازن.

الأجوبة

Kc = [NO2]2/[NO]2[O2]

Kp = P(NO2)2/P(NO)2P(O2)

Kp = Kc.(R.T)∆n

∆n = 2 - 3 = -1

Kp = Kc.(R.T)-1

عند خفض درجة الحرارة يرجح التفاعل المباشر نحو التفاعل الناشر للحرارة.

لا يؤثر الحفاز على حالة التوازن ولا يؤثر على قيمة ثابت التوازن.

 

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

لديك التفاعل المتوازن التالي: 2NO2 ↔ 2NO + O2
لديك التفاعل المتوازن التالي:NO2 ----> 2NO + O2 فإذا علمت أن تراكيز التوازن بواحدة mol/L هي
يحدث التفاعل الآتي في شروط مناسبة: NO2 + CO2 → NO + CO2
أخذ حجم ثابت (22.4 L) من أربع أنواع مختلفة من الغازات في الشروط النظامية، احسب عدد مولات كل غاز بالاعتماد

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...