نضيف (200ml) من محلول حمض كلور الماء تركيزه (0.2mol/L) إلى (200ml) من محلول حمض الكبريت المركز

نضيف (200ml) من محلول حمض كلور الماء تركيزه (0.2mol/L) إلى (200ml) من محلول حمض الكبريت المركز (0.1mol/L)، احسب قيمة (PH) المحلول الناتج.

C’ = C.V/V’

C(HCL) = (0.2*200)/400 = 0.1 mol/L

C(H2SO4) = (0.1*200)/400 = 0.05 mol/L

[H3O+] = [H3O+](HCL) + [H3O+](H2SO4)

PH = -log[H3O+] = -log(0.2) = 0.7

سجل الدخول لتستطيع الإجابة

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول حمض كلور الماء تركيزه (10-2mol/L)، المطلوب:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

لايوجد قوائم حاليا

معلومات ذات صلة

ابحث عن مدرسك