محلول مائي لحمض الخل تركيزه (0.05mol/L)، له (PH=3)، المطلوب:

  • كيمياء

محلول مائي لحمض الخل تركيزه (0.05mol/L)، له (PH=3)، المطلوب:

  1. اكتب معادلة تأين هذا الحمض، ثم حدد الأزواج المتوافقة (أساس/حمض) حسب برونشتد-لوري.
  2. احسب ثابت تأين هذا الحمض.
  3. احسب درجة تأين هذا الحمض.
  4. بين حسابياً مقدار التغير الذي يطرأ على (H3O) لكي تزداد قيمة (PH) له بمقدار (2).

الأجوبة

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

(حمض1) (أساس2) (أساس مرافق1) (حمض مرافق2)

[H3O+] = 10-PH = 10-3 mol/L

[H3O+] = √Ka.Ca

10-3 = √Ka*0.05

Ka = 2*10-5

α = [H3O+]/Ca

α = 10-3/0.05 = 2*10-3

α = 2%

[H3O+]’/[H3O] = 10-5/10-3 = 10-2

[H3O+]’ = [H3O+]/100

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

محلول مائي لحمض الخل تركيزه الابتدائي (0.05mol/L)، وثابت تأينه (2*10-5)، والمطلوب:
محلول مائي لحمض الكبريت بفرض أنه تام التأين له قيمة (PH=1)، والمطلوب:
محلول مائي لحمض الكبريت بفرض أنه تام التأين له قيمة (PH=1)، والمطلوب:
محلول مائي لملح خلات البوتاسيوم تركيزه (0.2mol/L)، فإذا علمت أن له (PH=9) عند درجة الحرارة (25C)

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...