نريد تحضير 0.01 mol من غاز الإيتِن بنزع ذرتي هدروجين من جزيء إيتان بوجود حفاز من النحاس في الدرجة 800C. المطلوب:

  • كيمياء

نريد تحضير 0.01 mol من غاز الإيتِن بنزع ذرتي هدروجين من جزيء إيتان بوجود حفاز من النحاس في الدرجة 800C. المطلوب:

  1. اكتب المعادلة الكيميائية الممثلة لهذا التفاعل.
  2. احسب كتلة وحجم غاز الإيتان اللازم مقاساً في الشرطين النظاميين.

(H:1, C:12).

الأجوبة

CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2

30 g    22.4 L       1 mol

X g         V L      0.01 mol

X = (30*0.01)/1 = 0.3 g

V = (22.4*0.01)/1 = 0.224 L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

إذا علمت أن طاقة الرابطة بين ذرتي نتروجين في جزيء N2 تساوي (Hb(N=N)=946 KJ/mol∆). وطاقة الرابطة بين ذرتي الفلور
ألكان نظامي كتلته المولية (58 g/mol)، المطلوب:
يعالج طن من كربونات النحاس الأساسية (Cu(OH)2.CuCO3)، المحتوية على 25% شوائب بالكربون في فرن خاص للحصول على النحاس
إذا علمت أن حرارة احتراق الميتانول (CH3-OH) القياسية تساوي (-727KJ/mol)، وإنتالبية التشكل القياسية لـ (∆H f(H2O) = -286 KJ/mol)،

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...