خليط من برادة الحديد وزهر الكبريت بنسبة تفاعل بينهما، كتلته 33g، المطلوب:

  • كيمياء

خليط من برادة الحديد وزهر الكبريت بنسبة تفاعل بينهما، كتلته 33g، المطلوب:

  1. حساب كتلة كل من الحديد والكبريت في الخليط.
  2. يسخن الخليط السابق إلى درجة عالية من الحرارة بمعزل عن الهواء، ثم يضاف إلى الناتج حمض كلور الماء. احسب حجم الغاز المنطلق في الدرجة 0 سيليزيوس والضغط النظامي.

الأجوبة

Fe + S > FeS

FeS S Fe
88g 32g 56g
33g Y X

X = (56*33)/88 = 21 g

Y = (32*33)/88 = 12 g

FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S

H2S FeS
22.4L 88g
V 33g

V = (33*22.4)/88 = 8.4 L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

يتفاعل 5.6g من برادة الحديد مع كمية كافية من حمض كلور الماء. وينتج كلوريد الحديد الثنائي، وينطلق غاز الهيدروجين، المطلوب:
يمرر تيار من بخار الماء الساخن في أنبوب من الخزف، يحوي برادة الحديد المسخن إلى درجة الاحمرار، حتى تمام التفاعل، فنجد في نهاية التجربة
مزيج من غازي الهيدروجين والكلور بنسبة تفاعلهما، يسخن لدرجة حرارة مناسبة حتى تمام التفاعل، فيتشكل 4mol من غاز كلور الهيدروحين. المطلوب:
اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن تفاعل الحديد مع حمض كلور الماء، حيث يتشكل كلوريد الحديد الثلاثي، ثم حدد وفق المفهوم الإلكتروني للأكسدة والإرجاع

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...