نريد تحضير 7.1 غرام من غاز الكلور في المختبر من تفاعل ثنائي أكسيد المنغنيز مع حمض كلور الماء. المطلوب:
- كيمياء
- 2021-07-14
- HalaHamid
الأجوبة
MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O
| Cl2 | 4HCl | MnO2 |
| 71g | 4mol | 87g |
| 7.1g | n | X |
(كتلة ثنائي أكسيد المنغنيز) = X = (7.1*87)/71 = 7.8 g
(عدد مولات الحمض المتفاعل) n = (7.1*4)/71 = 0.4 mol
MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O
| Cl2 | 4HCl |
| 22.4 L | 4mol |
| V | 0.4 mol |
(حجم غاز الكلور) = V = (22.4*0.4)/4 = 2.24 L
أسئلة مشابهة
القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال
معلومات ذات صلة