يتفاعل 2.5 مول من الألمنيوم في وعاء يحوي كمية كافية من حمض الكبريت الممدد فينتج كبريتات الألمنيوم،

  • كيمياء

يتفاعل 2.5 مول من الألمنيوم في وعاء يحوي كمية كافية من حمض الكبريت الممدد فينتج كبريتات الألمنيوم، وينطلق غاز الهيدروجين، المطلوب:

  1. اكتب المعادلة الكيميائية الممثلة للتفاعل الحاصل، ثم وازنها.
  2. أعد كتابة المعادلة بالشكل الأيوني، ثم حدد تفاعل الأكسدة وتفاعل الإرجاع.
  3. احسب عدد مولات الملح الناتج.
  4. احسب كتلة حمض الكبريت المتفاعل.
  5. احسب حجم غاز الهيدروجين المنطلق مقاساً في الشرطين النظاميين.

علماً أن: (Al:27, S:32, O:16, H:1)

الأجوبة

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 3(2H+ + SO4-2) → 2Al+3 + 3SO4-2 + 3H2

تفاعل الأكسدة:

2Al → 2Al+3 + 6e-

تفاعل الإرجاع:

6e- + 6H+ → 3H2

العنصر المرجع هو الألمنيوم.

العنصر المؤكسد هو الهيدروجين.

3H2  Al2(SO4)3 3H2SO4 2Al
3*22.4 L 1 mol 3*98 g 2 mol
V n X 2.5 mol

n = (1*2.5) / 2 = 1.25 mol

X = (3*98*2.5) / 2 = 367.5 g

V = (3*22.4*2.5) / 2 = 84 L

سجل الدخول لتستطيع الإجابة
هل كان المحتوى مفيد؟

0 نعم

0 لا

أسئلة مشابهة

يتفاعل 0.5mol من الألمنيوم مع كمية كافية من حمض الكبريت الممدد، وفق التفاعل الممثل بالمعادلة:
يتفاعل 5.6g من برادة الحديد مع كمية كافية من حمض كلور الماء. وينتج كلوريد الحديد الثنائي، وينطلق غاز الهيدروجين، المطلوب:
يتفاعل المغنيزيوم مع حمض الكبريت الممدد، وفق المعادلة الآتية:
يتفاعل المغنيزيوم مع حمض الكبريت الممدد، وفق المعادلة الآتية:

القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال

معلومات ذات صلة

تبحث عن مدرس اونلاين؟

ابحث عن مدرسك
محتاج مساعدة باختيار المدرس الافضل؟ تواصل مع فريقنا الان لمساعدتك بتأمين افضل مدرس
ماهو التخصص الذي تبحث عنه؟
اكتب هنا...