يتفاعل 4.8 غرام من المغنيزيوم في وعاء يحوي كمية كافية من الأوكسجين، ثم يضاف الماء لناتج التفاعل، المطلوب:
- كيمياء
- 2021-07-09
- HalaHamid
الأجوبة
1)2Mg + O2 → 2MgO
Mgo + H2O → Mg(OH)2
2 ) 2 Mg + O2 → 2MgO
|
80g |
48g | |
| m(g) | 4.8g |
M(2Mg) = 2 ×(24 ×1 ) = 2 ×24 = 48 g.mol-¹
M(2MgO) = 2×(24×1+16×1) = 2×(24+16) = 2×40 = 80 g.mol -¹
m(g) = 4.8 × 80 /48 = 8 g
3) Mgo + H2O → Mg(OH)2
| I mol | 60g | 40g | |
| n(mol) | m(g) | 4g |
M[Mg(oH)2] = 24×1+(16×1+1×2)×2 = 24+(16+2)×2= 24+(18)×2 = 24 +(18)×2 = 24+36 = 60g.mol-¹
m(g) = 4×60/40 = 6g
n(mol)= 4×1/40 = 0.1 mol
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
| 2MgO | 2Mg |
| 80 g | 48 g |
| X | 4.8 g |
كتلة أوكسيد المغنيزيوم الناتج:
X = (408*80)/48 = 8 g
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | MgO |
| 1 mol | 58 g | 40 g |
| n | X | 8 g |
كتلة هيدروكسيد المغنيزيوم الناتج:
X = (8*58)/40 = 11.6 g
عدد المولات
n = (1*8)/40 = 0.2 mol
أسئلة مشابهة
القوائم الدراسية التي ينتمي لها السؤال