يتفاعل 4.8 غرام من المغنيزيوم في وعاء يحوي كمية كافية من الأوكسجين، ثم يضاف الماء لناتج التفاعل، المطلوب:

1)2Mg + O2 → 2MgO 

 Mgo + H2O → Mg(OH)2 

   2 )               2 Mg                  +      O2      →      2MgO 

M(2Mg) = 2 ×(24 ×1 ) = 2 ×24 = 48 g.mol-¹ 

M(2MgO) = 2×(24×1+16×1) = 2×(24+16) = 2×40 = 80 g.mol -¹ 

m(g) = 4.8 × 80 /48 = 8 g 

3) Mgo         +    H2O        →        Mg(OH)2 

M[Mg(oH)2] = 24×1+(16×1+1×2)×2 = 24+(16+2)×2= 24+(18)×2 = 24 +(18)×2 = 24+36 = 60g.mol-¹ 

m(g) = 4×60/40  = 6g 

n(mol)= 4×1/40 = 0.1 mol 

2Mg + O₂ = 2MgO

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

كتلة أوكسيد المغنيزيوم الناتج:

X = (408*80)/48 = 8 g

كتلة هيدروكسيد المغنيزيوم الناتج:

X = (8*58)/40 = 11.6 g

عدد المولات

n = (1*8)/40 = 0.2 mol